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溫習教練今日已安排 45 分鐘集中操練。
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卷一至卷四
化學進階練習題集
2026 備試版
為操卷而設次序清楚、版面乾淨、連接課題回顧。
詳細課程規劃
逐課題完整溫習藍圖
這份化學大綱列出概念、技巧、操練路線、弱項訊號及進階記憶路徑，讓同學清楚知道每一步為何而做。
01
原子結構與週期性
探索電子排佈、週期性趨勢及電離能，以理解元素的行為。
細分課題
- 電子排佈（s、p、d 軌域）
- 電離能在週期和族中的趨勢
- 原子半徑及離子半徑的趨勢
- 電負性及其週期性變化
- 放射光譜及能級躍遷
- 週期表分區（s、p、d、f）及元素分類
應試技巧
- 解讀電離能圖表並解釋異常現象
- 預測原子及離子的電子組態
- 比較等電子物種的原子半徑
- 將放射光譜與能級圖聯繫起來
操練路線
- 繪製並比較週期和族的原子半徑趨勢
- 以s、p、d 符號寫出原子和離子的電子組態
- 解決連續電離能問題並推斷元素
- 利用放射光譜數據推斷電子躍遷
弱項訊號
- 未能區分電子層和亞層
- 混淆電離能例外（如 Be→B、N→O）
- 錯誤應用屏蔽效應比較半徑
影片課程
原子結構：電子層、亞層、軌域 → 週期性趨勢（半徑、電離能、電負性）
進階影片把思維導圖連接到例題示範、限時操練及錯題檢討。
進階記憶路徑
思維導圖: 原子結構：電子層、亞層、軌域 → 週期性趨勢（半徑、電離能、電負性）
記憶卡: 記住電離能例外：Be→B（因2p軌域能量較高而下降）、N→O（因電子互斥而下降）
間隔重溫: 每兩天重溫電子組態和電離趨勢，為期一週
02
鍵合、結構與性質
連繫鍵合類型（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）與物理性質如熔點及導電性。
細分課題
- 離子鍵及晶格能
- 共價鍵及分子形狀（VSEPR 理論）
- 金屬鍵及電子海模型
- 巨型共價結構（金剛石、石墨、二氧化硅）
- 分子間作用力：范德華力及氫鍵
- 鍵的極性及分子的極性
- 性質：熔點、沸點、導電性、溶解度
應試技巧
- 運用 VSEPR 理論預測分子形狀
- 比較鍵合強度並預測相對熔沸點
- 辨認氫鍵並解釋其對物理性質的影響
- 從結構和鍵合解釋導電性
操練路線
- 繪出路易士結構並說出指定物種的分子形狀
- 按照熔點排列物質並以鍵合模型解釋
- 根據性質將物質分類為離子、共價分子、巨型共價或金屬
弱項訊號
- 混淆分子間作用力與分子內化學鍵
- 忽略孤對電子而錯誤預測形狀
- 誤以為所有巨型結構都堅硬（如石墨質軟）
影片課程
鍵合類型 → 結構（離子晶格、簡單分子、巨型共價、金屬） → 性質（熔點、導電性）
進階影片把思維導圖連接到例題示範、限時操練及錯題檢討。
進階記憶路徑
思維導圖: 鍵合類型 → 結構（離子晶格、簡單分子、巨型共價、金屬） → 性質（熔點、導電性）
記憶卡: VSEPR 形狀：2對電子 = 直線形 (180°)；3對 = 平面三角形 (120°)；4對 = 四面體 (109.5°)；3鍵1孤對 = 三角錐形；2鍵2孤對 = V形
間隔重溫: 每三天重溫鍵合類型及性質；連續五天每天練習形狀預測
03
化學計量與定量化學
掌握摩爾計算、實驗式、滴定及反應計量。
細分課題
- 相對原子質量及相對分子質量
- 摩爾概念及亞佛加德羅常數
- 實驗式及分子式的測定
- 反應質量及限制試劑
- 常溫常壓下氣體的摩爾體積
- 濃度及稀釋計算
- 滴定及反滴定技巧
應試技巧
- 運用平衡方程計算反應質量
- 由燃燒或組成數據測定實驗式
- 進行滴定分析求未知濃度
- 找出限制試劑並計算理論產量
操練路線
- 練習質量與摩爾數的互換計算
- 操練稀釋及濃度計算練習
- 完成歷屆試題形式的滴定題目並列出步驟
弱項訊號
- 開始計算前忘記平衡方程
- 混淆實驗式與分子式
- 在多步反應中錯誤使用摩爾比例
影片課程
摩爾概念 ← 質量(g)、氣體體積(dm³)、濃度(mol dm⁻³) → 化學計量
進階影片把思維導圖連接到例題示範、限時操練及錯題檢討。
進階記憶路徑
思維導圖: 摩爾概念 ← 質量(g)、氣體體積(dm³)、濃度(mol dm⁻³) → 化學計量
記憶卡: 重要換算：摩爾質量(g mol⁻¹)、摩爾體積(常溫常壓下24.0 dm³ mol⁻¹)、摩爾濃度(mol dm⁻³)
間隔重溫: 每隔一天練習化學計量問題，持續兩星期
04
能量、反應速率與平衡
研究熱量變化、速率因素及動態平衡原理。
細分課題
- 焓變 (ΔH) – 放熱與吸熱反應
- 赫斯定律及能量循環
- 量熱法及熱容量計算 (q = mcΔT)
- 影響反應速率的因素（濃度、溫度、表面積、催化劑）
- 麥克斯威爾-波爾兹曼分佈及活化能
- 動態平衡及勒沙特列原理
- 平衡常數 Kc 及其應用
應試技巧
- 運用赫斯定律建構焓變循環
- 利用勒沙特列原理預測平衡位置的轉移
- 解讀麥克斯威爾-波爾兹曼曲線以解釋速率變化
- 從實驗數據 (q = mcΔT) 計算焓變
操練路線
- 繪製放熱和吸熱反應的能量曲線圖並標示各部分
- 解決平衡組成及 Kc 的問題
- 設計簡單實驗探討濃度或溫度對反應速率的影響
- 利用赫斯定律及已知熱化學方程計算 ΔH
弱項訊號
- 混淆量熱計算中的熱量與溫度
- 弄錯ΔH的正負號（放熱為負、吸熱為正）
- 對非平衡系統誤用勒沙特列原理
影片課程
能量學：ΔH、赫斯定律 → 動力學：速率因素、活化能 → 平衡：Kc、勒沙特列原理
進階影片把思維導圖連接到例題示範、限時操練及錯題檢討。
進階記憶路徑
思維導圖: 能量學：ΔH、赫斯定律 → 動力學：速率因素、活化能 → 平衡：Kc、勒沙特列原理
記憶卡: 勒沙特列原理：增加反應物平衡向右移；升溫有利於吸熱方向；加壓有利於氣體分子數目減少的方向
間隔重溫: 每四天重溫能量學公式及平衡規則
05
氧化還原與電化學
理解氧化還原過程、電化學電池及電解應用。
細分課題
- 氧化數及氧化還原半反應
- 在酸性及鹼性介質中平衡氧化還原方程式
- 電化序及反應性
- 伽伐尼（伏打）電池及電池電勢
- 熔融態及水溶液化合物的電解
- 法拉第電解定律及定量計算
- 金屬腐蝕及防護方法
應試技巧
- 測定化合物及離子中元素的氧化數
- 利用標準電極電勢預測電解產物
- 書寫伽伐尼電池的電池圖示並計算電動勢
- 利用法拉第定律計算產物的質量或體積
操練路線
- 平衡氧化還原半反應並組合成全反應方程式
- 製作簡單電化學電池、量度電壓，並與理論值比較
- 解決涉及時間、電流和質量的定量電解問題
弱項訊號
- 混淆電解池與化學電池的陽極和陰極
- 錯誤分配過氧化物中氧的氧化數或金屬氫化物中氫的氧化數
- 在水溶液電解中忽略水作為可能的反應物
影片課程
氧化還原：氧化數、半反應 → 電化學電池（伽伐尼） → 電解：法拉第定律
進階影片把思維導圖連接到例題示範、限時操練及錯題檢討。
進階記憶路徑
思維導圖: 氧化還原：氧化數、半反應 → 電化學電池（伽伐尼） → 電解：法拉第定律
記憶卡: 口訣：氧化失電子、還原得電子（OIL RIG）
間隔重溫: 每三天練習氧化還原平衡；每星期重溫電池圖示兩次
06
有機化學與分析技術
探索同系列、官能基、反應機理及儀器分析。
細分課題
- 烷烴、烯烴、炔烴：命名與典型反應
- 鹵烷烴與親核取代
- 醇、醛、酮、羧酸
- 酯、脂肪與油
- 加成聚合及縮合聚合
- 紅外光譜法 (IR) 及質譜法 (MS)
- 區別官能基的化學測試
應試技巧
- 從一系列反應推斷有機結構
- 預測在特定條件下有機反應的主要產物
- 解讀 IR 及 MS 譜以辨認官能基及分子質量
- 區分反應類型（加成、取代、消去、縮合）
操練路線
- 繪製顯示官能基相互轉換的反應路線圖
- 運用 IUPAC 規則命名有機化合物
- 利用組合光譜數據 (IR、MS) 解決結構鑑定問題
弱項訊號
- 忘記馬氏規則（不對稱烯烴加成 HX 時的取向）
- 混淆酯化反應（醇+羧酸）與酯水解
- 錯誤辨認 IR 譜中的官能基（如混淆 C=O 與 C=C 峯）
影片課程
同系列 → 官能基 → 典型反應 → 光譜分析 (IR、MS)
進階影片把思維導圖連接到例題示範、限時操練及錯題檢討。
進階記憶路徑
思維導圖: 同系列 → 官能基 → 典型反應 → 光譜分析 (IR、MS)
記憶卡: 重要IR吸收峯：O–H (寬峯~3300 cm⁻¹)、C=O (尖峯~1700 cm⁻¹)、C–O (~1000–1300 cm⁻¹)；MS：分子離子峯 M⁺
間隔重溫: 每兩天重溫有機反應及光譜，為期一週
常見溫習問題
完成診斷練習後，可用以下課題問題判斷下一步要溫甚麼。
DSE化學原子結構重點考咩？
電子組態、電離能趨勢（包括Be→B、N→O的例外）、原子及離子半徑比較、放射光譜與能級躍遷。
DSE化學點樣比較物質熔點高低？
根據鍵合與結構類型判斷：巨型共價 > 離子 > 金屬 > 分子。分子間還需考慮氫鍵及范德華力。
DSE化學點計摩爾數同實驗式？
摩爾數 = 質量/摩爾質量；實驗式由元素質量或百分比求出最簡整數比；注意平衡方程及限制試劑。
DSE化學點用赫斯定律計反應熱？
建構焓變循環，將目標反應拆解成已知焓變的步驟，利用總焓變不變的原則求未知焓變。
DSE化學電解同化學電池有咩分別？
化學電池將化學能轉化為電能（自發）；電解則用電能驅動非自發反應。電極功能相反：化學電池陽極負極、陰極正極；電解池陽極正極、陰極負極。
DSE有機化學反應路線點記？
利用心智圖將官能基互相連結，註明試劑及條件；分組記憶（烷烴、烯烴、醇、醛酮、羧酸等），定期默寫反應路線。
資料依據
練習內容為原創；作最終考試決策時請以官方文件核實。